LAPORAN PERCOBAAN KEREAKTIFAN LOGAM ALKALI

LAPORAN PERCOBAAN

KEREAKTIFAN LOGAM ALKALI

Kelas : XII IPA 2

Pembimbing : Nuryati

Kelompok : absen 15-29

KEMENTERIAN AGAMA

MADRASAH ALIYAH NEGERI TLOGO BLITAR

TAHUN PELAJARAN 2013/2014

 Laporan Percobaan

Kereaktifan Logam Alkali

A.  Latar Belakang

Na merupakan logam yang terdapat pada golongan IA atau di sebut logam alkali.Logam pada golongan IA sangat elektropositif sehingga sangat mudah bereaksi dengan unsur lain. Kerektifan logam alkali bertambah dengan bertambahnya jari-jari atom. Jika logam Na bereksi dengan air maka akan terjadi sebuah percikan api berwarna kuning dan mengeluarkan asap. Untuk membuktikan hal tersebut kami melakukan percobaan ini.

B.   Tujuan

Mempelajari kereaktifan logam alkali berupa Na.

C.   Dasar teori

a.       Logam alkali

Logam alkali merupakan logam yang sangat reaktif. Dalam tabel periodik, unsur-unsur alkali terdapat pada golongan IA, yang terdiri dari Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Alkali berarti pembentuk basa. Logam Li, Na, dan K berwarna putih mengkilat,sedangkan Cs bebrwarna kuning keemasan. Semua logam alkali merupakan logam linak (mudah diiris) dan mempunyai daya hantar listrik dan panas yang baik.

b.      Logam Na

Natrium atau sodium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom 11. Natrium adalah logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logam alkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite). Dia sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak. Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.

            Seperti logam alkali lainnya, natrium adalah unsur reaktif yang lunak, ringan, dan putih keperakan, yang tak pernah berwujud sebagai unsur murni di alam. Natrium mengapung di air, menguraikannya menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udarabersuhu di bawah 388 K. Natrium juga bila dalam keadaan berikatan dengan ion OH- maka akan membentuk basa kuat yaitu NaOH

c.       Air

Air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O: satu molekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom oksigen. Air bersifat tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 100 kPa (1 bar) and temperatur 273,15 K (0 °C). Zat kimia ini merupakan suatu pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya, seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul organik.

Air memiliki beberapa sifat kimiawi yang cukup istimewa, dimana setiap molekul air terbentuk dari penggabungan antara atom hidrogen dan atom oksigen yang keduanya jika dalam keadaan bebas merupakan dua unsur yang memiliki sifat sangat berbeda atau bahkan bertolak belakang dengan air (itulah perbedaan antara sifat yang disebabkan karena reaksi kimi dan yang disebabkan karena reaksi fisika). Hidrogen adalah salah satu unsur gas yang sangat mudah terbakar, sementara oksigen adalah unsur yang bersifat membakar, tidak ada pebakaran yang terjadi tanpa bereaksi dengan oksigen. Hasil dari ikatan antara atom hidrogen dan atom oksigen terbentuklah senyawa H2O atau yang kita kenal dengan nama molekul air. Jika kita bandingkan antara molekul air dan kedua gas penyusunnya (hidrogen dan oksigen) tentu sangat berbeda, kedua unsur penyusun air bersifat mudah terbakar dan sebagai pelaku pemembakaran sementara air bersifat lebih lebih moderat.

D.  Alat dan Bahan

a.         Gelas beker besar

b.        Pisau

c.         Logam natrium (Na)

d.        Prahu dari kertas buram

e.         Indikator fenolftalein (pp)

f.         Aquades

g.        Minyak tanah

E.   Cara Kerja

a.         Mengisi gelas beker besar dengan aquades hingga dua pertiga bagian. Tembahkan 2-3  tetes indikator PP.

b.        Ambil logam natrium dari botol  penyimpanan dengan menggunakan tang besi. Bersihkan logam natrium dari bagian yang teroksidasi (yang berwarna putih).

c.         Potong logam natrium sebesar biji kacang hijau menggunakan pisau bedah,kemudian taruh logam natrium di atas prahu kertas.

d.        Tetesi setiap bagian pojok perahu kertas dengan minyak tanah.

e.         Masukkan prahu kertas yang diatasnya telah diberi logam natrium tadi ke  dalam gelas beker besar.

f.         Perhatikan dan catat perubahan serta reaksi yang terjadi

F.    Hasil Pengamatan

logam	Penampilan logam sebelum diiris	Penampilan logam setelah diiris	Perubahan yang terjadi setelah prahu di masukkan ke dalam gelas beker besar
Na	berwarna putih sedikit kecoklatan	Berwarna putih berkilauan	Setelah air merembes ke dalam perahu,terjadi sebuah percikan api berwarna kuning,dan menimbulkan asap.pada bagian sisi-sisi prahu yang ditetesi indikator PP ada sedikit warna pink kemerah-merahan.

G.  Pertanyaan

a.       Mengapa logam natrium harus di simpan dalam minyak tanah?

b.      Setelah logam natrium bersentuhan dengan air, mengapa air menjadi berwarna merah?

c.       Apakah terdengar suara letupan?jika terjadi mengapa hal tersebut bisa terjadi?

Jawab :

a.       Agar tidak teroksidasi dengan udara

b.      Karena logam Na  yang bersentuhan dengan air menghasilkan basa.

c.       Ya,karena Reaksi Na dengan air merupakan eksotermik, (menghasilkan panas). Pelepasan energi secara cepat ini menghasilkan letupan 

H.  Kesimpulan

Logam Na yang bereaksi dengan air merupakan reaksi eksotermdan menghasilkan gas hidrogenyang mudah terbakar. Oleh karena itu,bila logam Alkali di masukkan ke dalam air atau di tetesi air,maka akan terjadi  nyala api dan keluar asap. Reaksi kimia yang di hasilkan adalah sebagai berikut.

2Na +  2NaOH +